Solubilidad

Experimentalmente hemos determinado que:

• La cantidad de cloruro de sodio (sal de mesa) que se disuelve en un volumen determinado de agua es limitada. Sin embargo, a temperatura ambiente el cloruro de sodio es más soluble en agua que el sulfato cúprico.  

Cloruro de sodio

Sulfato cúprico

•  La cantidad de alcohol que se disuelve en agua es ilimitada, esto significa que es posible mezclarlos en cualquier proporción y siempre resultará un sistema homogéneo.

• En general, las diferentes sustancias tienen distinta capacidad para disolverse en un mismo solvente.  Esta diferencia se relaciona con esta propiedad característica de las sustancias llamada solubilidad.

Solubilidad (s) es la máxima cantidad de una sustancia que puede se puede disolver en 100 cm³ de solvente en determinadas condiciones de temperatura y presión.

 

Ejemplos:

La solubilidad del cloruro de sodio en agua a 20°C es 36,0 g/100 cm³.

Esto significa que en 100 cm³ de agua se disuelven como máximo 36,0 g de cloruro de sodio a esa temperatura.

La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm³.

Esto significa que en 100 cm³ de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura.

De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser:

·         Saturadas

·         Insaturadas (o no saturadas)

·         Sobresaturadas

En una solución insaturada o no saturada, la proporción  entre la masa de soluto y el volumen de solvente es menor que el valor de la solubilidad en las condiciones de trabajo.

  

 A una solución que no está saturada, se le puede seguir agregando soluto.

En una solución saturada la proporción entre la masa de soluto y el volumen de solvente coincide con el valor de la solubilidad en las condiciones de trabajo.

En una solución saturada, no es posible disolver más soluto.

Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede disolverse a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.

Nuevos símbolos de peligro para los productos químicos

"Cambia, todo cambia"... y nosotros, como buenos estudiantes,  tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos pictogramas de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. El nuevo Reglamento Europeo sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas (Reglamento CE nº 1272/2008), comenzó a regir el 1° de diciembre de 2010 y actualmente estamos en un periodo de transición y adaptación. A partir de 2015, serán obligatorios para todos los productos químicos, ya sean sustancias puras o mezclas.

 

Cambian los símbolos

Con la entrada en vigor del CLP (Classification, Labelling and Packaging o clasificación, etiquetado y envasado) de productos químicos, los símbolos de peligro sufren varios cambios

• Dejan de ser un cuadrado con un pictograma negro sobre fondo naranja para convertirse en un pictograma negro enmarcado en un rombo de borde rojo. 

• Los pictogramas pasan a ser 9, en lugar de los 7 anteriores
  
  
  
• Desaparece la conocida cruz de San Andrés, uno de los símbolos que más fácilmente se han asociado con el peligro.
  

Los nuevos pictogramas de peligro

• Agrupa los peligros para la salud más graves a largo plazo, efectos carcinógenos, mutágenos y tóxicos para la reproducción, sensibilización respiratoria…
  
• Advertencia de menor intensidad para los casos de toxicidad o lesiones.
  
• Riesgo por ser un envase a presión. No existía un símbolo para alertar de los riesgos los envases a presión, gas comprimido...: hasta ahora a los peligros de este tipo únicamente les correspondían frases de peligro.
  
• Se reserva exclusivamente para los casos de toxicidad aguda, de consecuencias inmediatas.
  
• Alerta de que es un producto corrosivo, que por contacto destruye la piel u otros tejidos vivos.
  
• Avisa del riesgo de inflamabilidad
  
• Comburente: favorece la inflamabilidad y aviva el fuego.
  
• Este símbolo alerta del riesgo de explosión de la sustancia.
  
• Avisa del alto poder contaminante, del riesgo para el medio ambiente.
  

Las novedades también se notarán en las frases de precaución y peligro asociadas.  Además, este cambio corresponde a un proceso armonizado a escala mundial que acabará con la situación actual contradictoria en la que la misma sustancia puede tener una consideración de peligrosidad distinta en Europa, Estados Unidos, Asia, etc…

Publicado originalmente en
http://www.ocu.org/equipamiento-del-hogar/cambian-los-simbolos-de-peligro-s523404.htm 

MÁS INFORMACIÓN:
Folleto divulgativo
Póster

2012: Año Internacional de la Energía Sostenible para todos

Reconociendo la importancia de la energía para el desarrollo sostenible, la Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el año 2012 Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos.

El Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos ofrece una valiosa oportunidad para profundizar la toma de conciencia sobre la importancia de incrementar el acceso sostenible a la energía, la eficiencia energética y la energía renovable en el ámbito local, nacional, regional e internacional.

Los servicios energéticos tienen un profundo efecto en la productividad, la salud, la educación, el cambio climático, la seguridad alimentaria e hídrica y los servicios de comunicación.
La falta de acceso a la energía no contaminante, asequible y fiable obstaculiza el desarrollo social y económico.

MÁS INFORMACIÓN 

 

Distintas fuentes radiactivas alfa, beta y gamma medidas con contador Geiger

Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar.Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes.

Está formado, normalmente, por un tubo con un fino hilo metálico a lo largo de su centro. El espacio entre ellos está aislado y relleno de un gas, y con el hilo a unos 1000 voltios relativos con el tubo.

Un ion o electrón penetra en el tubo (o se desprende un electrón de la pared por los rayos X o gamma) desprende electrones de los átomos del gas y que, debido al voltaje positivo del hilo central, son atraídos hacia el hilo. Al hacer esto ganan energía, colisionan con los átomos y liberan más electrones, hasta que el proceso se convierte en un alud que produce un pulso de corriente detectable (que se escucha en el video). Relleno de un gas adecuado, el flujo de electricidad se para por sí mismo o incluso el circuito eléctrico puede ayudar a pararlo.

Al instrumento se le llama un "contador" debido a que cada partícula que pasa por él produce un pulso idéntico, permitiendo contar las partículas (normalmente de forma electrónica) pero sin decirnos nada sobre su identidad o su energía (excepto que deberán tener energía suficiente para penetrar las paredes del contador).

Contador Geiger-Müller

El primer dispositivo llamado "contador Geiger", que sólo detectaba partículas alfa, fue inventado por el físico alemán Hans Geiger y su colega neocelandés sir Ernest Rutherford en 1908. En 1928 el propio Geiger mejoró el dispositivo con la ayuda del entonces estudiante Walther Müller, de forma que era capaz de detectar mayor número de radiaciones ionizantes.

La versión actual del contador fue desarrollada por el físico Sidney H. Liebson en 1947. Este dispositivo tiene una duración mayor que los dispositivos originales de Geiger y precisa de un voltaje inferior.

Fuente: Wikipedia

¿Cómo se descubrió la radiactividad?

En el año 1886 el científico francés Henri Becquerel descubrió (accidentalmente) la emisión de radición por parte de un compuesto de uranio (les llamó "rayos uránicos"). Sin embargo, el fenómeno de la radiactividad, como propiedad, no sólo del uranio sino también de otros elementos, fue descubierto por Marie Curie.

Radiactividad: ecuaciones nucleares

Las emisiones o desintegraciones radiactivas se representan mediante ecuaciones nucleares, escribiendo:

• a la izquierda el núcleo emisor, indicando el número atómico y en número másico del mismo.
• una flecha que indica que ha ocurrido una transformación.
• a la derecha la radiación emitida y el núcleo resultante, indicando también su número atómico y su número másico.

Emisión alfa α 
Se sabe que el núcleo de uranio-235 emite una partícual α. Esta transformación se puede representar mediante la siguiente ecuación nuclear:

La ecuación nuclear se lee:

"Un núcleo de uranio-235 emite una partícula alfa y se transforma en un núcleo de torio-231".

Observa que al emitir una partícula alfa:

• disminuye el número atómico (Z); se pierden dos protones. En este caso, Z disminuye de 92 a 90. 
• disminuye el número másico (A); se pierden en total 4 nucleones. En este caso, A disminuye de 235 a 231. 

Si cambia el número atómico se forma un elemento diferente, en este ejemplo el uranio, Z=92, se convierte en torio, Z=90.


Emisión beta β
El núcleo de carbono-14 emite una partícula β. Esta transformación se representa:

La ecuación nuclear se lee:
"Un núcleo de carbono-14 emite una partícula beta y se transforma en un núcleo de nitrógeno-14"

Observa que al emitirse una partícula beta:

• aumenta el número atómico (Z); se forma un protón.  En este caso, Z aumenta de 6 a 7.

         Recuerda que esto se debe a que, durante un emisión beta, un neutrón del núcleo se transforma en un protón y un electrón.

•   no cambia en número másico (A).

Emisión gamma γ 
Una emisión gamma (γ) consiste en ondas electromagnéticas de naturaleza similar a la luz, en general con mayor energía que los rayos X. Por lo tanto, al emitirse radiación gamma no se modifica ni el número atómico ni el número másico del núcleo emisor, sólo cambia su energía. No se modifica Z, entonces el elemento es el mismo.

Ejemplos:

Mediante los paréntesis rectos y el asterisco se representa un núcleo inestable por exceso de energía.

Las emisiones α y β no se dan simultáneamente, pero sí pueden darse consecutivamente. Las emisiones γ pueden acompañar a las emisiones α y β.

Radiactividad: tipos de emisiones radiactivas

Dijimos que los núcleos inestables tienden a estabilizarse espontáneamente emitiendo emitiendo partículas, ondas electromagnéticas o ambas, transformándose en otros núcleos.

Las partículas emitidas pueden ser:

• Partículas alfa. Se simbolizan mediante la letra griega α; cada partícula alfa está formada por dos protones y dos neutrones.

Núcleo radiactivo emitiendo una partícula alfa.

       

• Partículas beta. Se representan con la letra griega β; cada partícula beta es un electrón.

Emisión de una partícula beta.

En el núcleo no hay electrones, ¿cómo es posible que un electrón escape del núcleo atómico?
Lo que ocurre es que, en el núcleo, un neutrón se transforma en un protón y un electrón que luego es emitido fuera del átomo.

La radiación emitida se denomina radiación gamma y se simbolizan con la letra griega γ .Es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto formada por fotones.

Radiación gamma.