jueves, 15 de agosto de 2013

Clasificación de las sustancias simples

Anteriormente dijimos que las sustancias simples son aquellas formadas por sólo un elemento químico.

Veamos algunos ejemplos de elementos químicos y las sustancias simples que forman:
Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las sustancias simples que forman. 

Por esta razón las palabras “oxígeno” y “hierro” pueden referirse tanto al elemento  como a la sustancia simple del mismo nombre y, en cada caso, es necesario diferenciar de qué se trata.

Cuando se dice:
A un enfermo se le hace respirar oxígeno
ó
"El oxígeno es un gas"

Nos estamos refiriendo al oxígeno como sustancia simple.

Pero cuando decimos:
"El agua está formada por oxígeno e hidrógeno",

Nos estamos refiriendo al oxígeno y al hidrógeno como elementos químicos.
 Cuando decimos:
"El hierro es atraído por un imán"
ó
"Se fabrican clavos de hierro"

Nos estamos refiriendo al hierro sustancia simple.

La expresión:
"El hierro entra en la composición del herrumbre"

Se refiere al hierro como elemento químico.

EJERCICIO
Identifica, en cada frase, si las palabras en negrita se refieren al elemento químico o a la sustancia simple:
a)      “La sal de mesa está compuesta por cloro y sodio
b)      “El helio se utiliza en las fiestas para inflar globos”
c)      “El gas hidrógeno sería un buen combustible”
d)      “El carbono, junto con otros elementos forman el azúcar”
e)      “La clorofila tiene magnesio en su composición”
f)       “Cuando el magnesio se quema produce una luz blanca intensa”
g)      “Esta moneda es de cobre

Clasificación de las sustancias simples
Observando tu tabla periódica, habrás notado que no es igual a ambos lados. En uno de los lados se indican las propiedades atómicas de cada elemento y en el otro se indican las propiedades de la sustancia simple más abundante formada por ese elemento.


Por ejemplo:




En el casillero  correspondiente al hidrógeno se indican las propiedades del gas hidrógeno o dihidrógeno (H2).

A las sustancias simples las podemos clasificar en cuatro grupos principales:

·         METALES
·         NO METALES
·         SEMIMETALES
·         GASES NOBLES


Propiedades de metales, no metales y semimetales

Propiedades de los metales
Las propiedades que se mencionan son generalizaciones; cada metal tiene, en mayor o menor grado, estas características.
A temperatura ambiente la mayoría se encuentra en estado sólido, excepto el mercurio, por ejemplo, que es líquido.
Recién cortados tienen color blanco, excepto el oro y el cobre.
Son buenos conductores de la corriente eléctrica. Son buenos conductores del calor.
Son maleables: se pueden fabricar láminas delgadas.
Son dúctiles: se pueden hacer hilos o alambres.
Son tenaces.
Sus superficies pulidas son brillantes ("brillo metálico").
Forman aleaciones al mezclarse entre sí o con algunos no metales. Estas mezclas de metales se llaman amalgamas si contienen mercurio.
Reaccionan químicamente con el dioxígeno formando óxidos, llamados óxidos básicos o metálicos.


Propiedades de los no metales
A temperatura ambiente pueden encontrarse en diferentes estados físicos: estado gaseoso (dioxígeno, dinitrógeno, diflúor), estado líquido (dibromo), estado sólido (azufre, carbono, fósforo, diyodo)
Gran variedad de colores: el azufre es amarillo, el dicloro es verde, el diyodo es gris oscuro, el dioxígeno es incoloro, el dibromo es rojizo.
No son buenos conductores de la corriente eléctrica (excepto el carbono grafito).
No son dúctiles.
No son maleables.
Generalmente no tienen superficies brillantes.
Presentan alotropía (alótropos son sustancias simples diferentes formadas por el mismo elemento).
Reaccionan químicamente con el dioxígeno formando óxidos, llamados óxidos ácidos.



Propiedades de los semimetales
Se llama semimetales o metaloides a aquellos elementos que se encuentran en la zona límite entre los metales y los no metales en la Tabla Periódica. Poseen propiedades semejantes a unos u otros según el caso. Son semimetales los siguientes elementos: B (boro), Si (silicio), Ge (germanio), As (arsénico), Sb (antimo­nio), Te (teluro) y Po (polonio).



Gases nobles
Gases nobles es uno de los nombres con que se suele designar a los elementos del grupo VIIIA. Los elementos de este grupo se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente y constituyen alrededor del 1% de la masa de la atmósfera. El más abundante es el Argón. Son todos incoloros e inodoros.
Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido,  a excepción del He y el Rn.
Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto.

Los gases nobles se usan habitualmente para la iluminación debido a su falta de reactividad química. Lucen con colores característicos cuando se les utiliza en lámparas de descarga, como los faros de neón.

Elemento hidrógeno
Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo y debe estudiarse aparte.  










viernes, 22 de febrero de 2013

Material básico de laboratorio de Química




Nombre
Se utiliza para:
Tubo de ensayo
Contener, calentar
Vaso de Bohemia
Contener, calentar, baños de agua
Matraz
Contener y calentar líquidos
Matraz aforado
Preparar soluciones
Matraz Erlenmeyer
Contener y calentar
Balón
Contener y calentar líquidos
Balón de destilación
Destilación
Embudo
Filtrar y trasvasar
Embudo de decantación
Separar líquidos no miscibles
Probeta
Medir volumen
Pipeta graduada
Medir pequeños volúmenes
Varilla
Agitar
Refrigerante
Condensar vapores
Cápsula
Calentar durante tiempo prolongado a elevadas temperaturas
Crisol
Calentar durante tiempo prolongado a elevadas temperaturas
Termómetro
Medir temperatura
Triángulo de pipa
Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero
Rejilla metálica
Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos
Mechero de alcohol
Calentar
Trípode
Sostener la rejilla metálica o el triángulo de pipa
Mechero Bunsen
Calentar
Pinza de madera
Sostener el tubo de ensayo para calentarlo directamente a la llama
Cuentagotas
Agregar o extraer líquidos por goteo
Vidrio de reloj
Contener pequeñas cantidades de sólidos
Gradilla
Apoyar los tubos de ensayo
Balanza
Medir masa
Cristalizador
Realizar cristalizaciones
Mortero
Pulverizar sólidos y/o mezclarlos
Caja de Petri
Realizar cultivos
Soporte universal y pinzas
Sostener y organizar el material al combinar aro y diferentes pinzas


jueves, 3 de mayo de 2012

Solubilidad

Experimentalmente hemos determinado que:

  • La cantidad de cloruro de sodio (sal de mesa) que se disuelve en un volumen determinado de agua es limitada. Sin embargo, a temperatura ambiente el cloruro de sodio es más soluble en agua que el sulfato cúprico.  
Cloruro de sodio

Sulfato cúprico



  •  La cantidad de alcohol que se disuelve en agua es ilimitada, esto significa que es posible mezclarlos en cualquier proporción y siempre resultará un sistema homogéneo.
  • En general, las diferentes sustancias tienen distinta capacidad para disolverse en un mismo solvente.  Esta diferencia se relaciona con esta propiedad característica de las sustancias llamada solubilidad.

Solubilidad (s) es la máxima cantidad de una sustancia que puede se puede disolver en 100 cm3 de solvente en determinadas condiciones de temperatura y presión.

 
Ejemplos:
La solubilidad del cloruro de sodio en agua a 20°C es 36,0 g/100 cm3.
Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 36,0 g de cloruro de sodio a esa temperatura.

La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm3.
Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura.

De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser:
·         Saturadas
·         Insaturadas (o no saturadas)
·         Sobresaturadas
En una solución insaturada o no saturada, la proporción  entre la masa de soluto y el volumen de solvente es menor que el valor de la solubilidad en las condiciones de trabajo.
  
 A una solución que no está saturada, se le puede seguir agregando soluto.

En una solución saturada la proporción entre la masa de soluto y el volumen de solvente coincide con el valor de la solubilidad en las condiciones de trabajo.
En una solución saturada, no es posible disolver más soluto.
Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede disolverse a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.




lunes, 9 de abril de 2012

Nuevos símbolos de peligro para los productos químicos

"Cambia, todo cambia"... y nosotros, como buenos estudiantes,  tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos pictogramas de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. El nuevo Reglamento Europeo sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas (Reglamento CE nº 1272/2008), comenzó a regir el 1° de diciembre de 2010 y actualmente estamos en un periodo de transición y adaptación. A partir de 2015, serán obligatorios para todos los productos químicos, ya sean sustancias puras o mezclas.

 

Cambian los símbolos

Con la entrada en vigor del CLP (Classification, Labelling and Packaging o clasificación, etiquetado y envasado) de productos químicos, los símbolos de peligro sufren varios cambios
  • Dejan de ser un cuadrado con un pictograma negro sobre fondo naranja para convertirse en un pictograma negro enmarcado en un rombo de borde rojo
  • Los pictogramas pasan a ser 9, en lugar de los 7 anteriores


  • Desaparece la conocida cruz de San Andrés, uno de los símbolos que más fácilmente se han asociado con el peligro.

Los nuevos pictogramas de peligro

  • Agrupa los peligros para la salud más graves a largo plazo, efectos carcinógenos, mutágenos y tóxicos para la reproducción, sensibilización respiratoria…
  • Advertencia de menor intensidad para los casos de toxicidad o lesiones.
  • Riesgo por ser un envase a presión. No existía un símbolo para alertar de los riesgos los envases a presión, gas comprimido...: hasta ahora a los peligros de este tipo únicamente les correspondían frases de peligro.
  • Se reserva exclusivamente para los casos de toxicidad aguda, de consecuencias inmediatas.
  • Alerta de que es un producto corrosivo, que por contacto destruye la piel u otros tejidos vivos.
  • Avisa del riesgo de inflamabilidad
  • Comburente: favorece la inflamabilidad y aviva el fuego.
  • Este símbolo alerta del riesgo de explosión de la sustancia.
  • Avisa del alto poder contaminante, del riesgo para el medio ambiente.
Las novedades también se notarán en las frases de precaución y peligro asociadas.  Además, este cambio corresponde a un proceso armonizado a escala mundial que acabará con la situación actual contradictoria en la que la misma sustancia puede tener una consideración de peligrosidad distinta en Europa, Estados Unidos, Asia, etc…

Publicado originalmente en
http://www.ocu.org/equipamiento-del-hogar/cambian-los-simbolos-de-peligro-s523404.htm 

MÁS INFORMACIÓN:
Folleto divulgativo
Póster


miércoles, 28 de marzo de 2012

2012: Año Internacional de la Energía Sostenible para todos



Reconociendo la importancia de la energía para el desarrollo sostenible, la Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el año 2012 Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos.

El Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos ofrece una valiosa oportunidad para profundizar la toma de conciencia sobre la importancia de incrementar el acceso sostenible a la energía, la eficiencia energética y la energía renovable en el ámbito local, nacional, regional e internacional.

Los servicios energéticos tienen un profundo efecto en la productividad, la salud, la educación, el cambio climático, la seguridad alimentaria e hídrica y los servicios de comunicación.
La falta de acceso a la energía no contaminante, asequible y fiable obstaculiza el desarrollo social y económico.

MÁS INFORMACIÓN 

 

viernes, 16 de septiembre de 2011

Distintas fuentes radiactivas alfa, beta y gamma medidas con contador Geiger


Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar.Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes.

Está formado, normalmente, por un tubo con un fino hilo metálico a lo largo de su centro. El espacio entre ellos está aislado y relleno de un gas, y con el hilo a unos 1000 voltios relativos con el tubo.

Un ion o electrón penetra en el tubo (o se desprende un electrón de la pared por los rayos X o gamma) desprende electrones de los átomos del gas y que, debido al voltaje positivo del hilo central, son atraídos hacia el hilo. Al hacer esto ganan energía, colisionan con los átomos y liberan más electrones, hasta que el proceso se convierte en un alud que produce un pulso de corriente detectable (que se escucha en el video). Relleno de un gas adecuado, el flujo de electricidad se para por sí mismo o incluso el circuito eléctrico puede ayudar a pararlo.

Al instrumento se le llama un "contador" debido a que cada partícula que pasa por él produce un pulso idéntico, permitiendo contar las partículas (normalmente de forma electrónica) pero sin decirnos nada sobre su identidad o su energía (excepto que deberán tener energía suficiente para penetrar las paredes del contador).
Contador Geiger-Müller

El primer dispositivo llamado "contador Geiger", que sólo detectaba partículas alfa, fue inventado por el físico alemán Hans Geiger y su colega neocelandés sir Ernest Rutherford en 1908. En 1928 el propio Geiger mejoró el dispositivo con la ayuda del entonces estudiante Walther Müller, de forma que era capaz de detectar mayor número de radiaciones ionizantes.

La versión actual del contador fue desarrollada por el físico Sidney H. Liebson en 1947. Este dispositivo tiene una duración mayor que los dispositivos originales de Geiger y precisa de un voltaje inferior.

Fuente: Wikipedia

¿Cómo se descubrió la radiactividad?

En el año 1886 el científico francés Henri Becquerel descubrió (accidentalmente) la emisión de radición por parte de un compuesto de uranio (les llamó "rayos uránicos"). Sin embargo, el fenómeno de la radiactividad, como propiedad, no sólo del uranio sino también de otros elementos, fue descubierto por Marie Curie.